После прокаливания мелкоизмельчённого и тщательно перемешанного магния с оксидом кремния получили 20 г магния и 7 г кремния. Массы вступивших в реакцию соединений составили; a) Mg - 20г,SiO2-7г; б)Mg-12г, SiO2-15г; в) Mg-18г; SiO2-9г; г) Mg-13,5г, SiO2-13,5г ?
После прокаливания мелкоизмельчённого и тщательно перемешанного магния с оксидом кремния получили 20 г магния и 7 г кремния. Массы вступивших в реакцию соединений составили; a) Mg - 20г,SiO2-7г; б)Mg-12г, SiO2-15г; в) Mg-18г; SiO2-9г; г) Mg-13,5г, SiO2-13,5г ?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи воспользуемся законом сохранения массы.
Масса продуктов должна быть равна сумме масс входящих в реакцию веществ.
Уравнение реакции:
Mg + SiO2 -> MgSiO3
Составим таблицу:
ВеществоМасса (г)Магний (Mg)?Оксид кремния (SiO2)?Продукт (MgSiO3)27 г (20 г + 7 г)Теперь составим уравнение на основе таблицы:
a) Мг + SiO2 = MgSiO3
Mg = 20 г
SiO2 = 7 г
20 г + 7 г = 27 г
Оба варианты таким образом не подходят, так как сумма масс не равна 27 г.
б) Мг + SiO2 = MgSiO3
Mg = 12 г
SiO2 = 15 г
12 г + 15 г = 27 г
Оба варианты таким образом не подходят, так как сумма масс не равна 27 г.
в) Мг + SiO2 = MgSiO3
Mg = 18 г
SiO2 = 9 г
18 г + 9 г = 27 г
Оба варианты таким образом не подходят, так как сумма масс не равна 27 г.
г) Мг + SiO2 = MgSiO3
Mg = 13,5 г
SiO2 = 13,5 г
13,5 г + 13,5 г = 27 г
Таким образом, вариант г) Mg - 13,5 г, SiO2 - 13,5 г - является верным.