Для нейтрализации 100г 10%ного раствора серной кислоты потребуется столько же гидроксида натрия, сколько содержится в 100г 10%ного раствора серной кислоты.

10% раствора серной кислоты содержит 10г серной кислоты и 90г воды.
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль.

Сначала найдем количество моль серной кислоты в 100г 10%ного раствора:
n(H2SO4) = m/M = 10г / 98 г/моль ≈ 0,102 моль.

Поскольку молярное соотношение между серной кислотой и гидроксидом натрия 1:2, для нейтрализации потребуется в два раза больше молей гидроксида натрия, чем молей серной кислоты.
n(NaOH) = 2n(H2SO4) = 2 * 0,102 ≈ 0,204 моль.

Теперь найдем массу гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации 100г 10%ного раствора серной кислоты:
m(NaOH) = n(NaOH) M = 0,204 моль 40 г/моль = 8,16 г.

Таким образом, для нейтрализации 100г 10%ного раствора серной кислоты потребуется 8,16г 10%го раствора гидроксида натрия.