Дано:
Масса газообразного вещества m = 0,32 г
Объем газообразного вещества V = 448 мл = 0,448 л
Температура T = 273 K
Давление P = 1 атм
Константа газовых законов R = 0,0821 л·атм/(К·моль)

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

n = m/M, где n - количество вещества, M - молярная масса

Подставляем данные в уравнение:
P V = (m / M) R * T

Выразим молярную массу вещества M:
M = (m R T) / (P * V)

Подставляем значения и решаем уравнение:
M = (0,32 г 0,0821 л·атм/(К·моль) 273 K) / (1 атм * 0,448 л) ≈ 29,02 г/моль

Итак, молярная масса газообразного вещества составляет примерно 29,02 г/моль.