Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции, по которому происходит восстановление оксида железа Fe2O3 в железо Fe при взаимодействии с водородом H2:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы Fe2O3 требуется 3 молекулы H2. Молярная масса Fe2O3 равна 159.69 г/моль, а молярная масса Fe равна 55.85 г/моль.

Масса Fe2O3 в задаче составляет 280 г. Рассчитаем количество молей Fe2O3:

n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3)
n(Fe2O3) = 280 г / 159.69 г/моль ≈ 1.75 моль

Так как коэффициент перед Fe в уравнении реакции равен 2, то количество молей Fe, которое может быть получено из Fe2O3 равно 2 * 1.75 = 3.5 моль.

Так как каждая молекула Fe2O3 требует 3 молекул H2, то для получения 3.5 моль Fe понадобится:

n(H2) = 3 n(Fe2O3) = 3 1.75 моль = 5.25 моль

Рассчитаем массу водорода, которая потребуется для реакции:

m(H2) = n(H2) M(H2)
m(H2) = 5.25 моль 2 г/моль ≈ 10.5 г

Таким образом, для получения 280 г железа из оксида Fe2O3 потребуется примерно 10.5 г водорода.