Сначала найдем массу чистого цинка в исходном образце:

Масса чистого цинка = 200 г (100% - 5%) = 200 г 95% = 190 г

Теперь посчитаем количество молекул цинка:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn),
где m(Zn) - масса чистого цинка, M(Zn) - молярная масса цинка.

M(Zn) = 65.38 г/моль

n(Zn) = 190 г / 65.38 г/моль ≈ 2.91 моль

С учетом стехиометрии реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Выделившийся газ - водород (H2).

Количество молекул H2, выделившихся при реакции, будет равно:

n(H2) = 2 n(Zn) = 2 2.91 моль = 5.82 моль

Теперь найдем объем выделившегося газа по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm,
где n - количество молекул газа, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

V = 5.82 моль * 22.4 л/моль ≈ 130.37 л

Ответ: объем выделившегося газа при реакции цинка с соляной кислотой составит около 130.37 л.