Для сжигания металлического кальция (Ca) реакция будет выглядеть следующим образом:
2Ca + O2 -> 2CaO

Согласно уравнению реакции, для сжигания 2 моль кальция потребуется 1 моль кислорода.

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса кальция = 100 г
Масса кальция в молях:
n(Ca) = масса / молярная масса = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль

Так как коэффициент перед кислородом в реакции 1, для сжигания 2.5 моль кальция потребуется:
n(O2) = 2.5 моль

Объем кислорода в нормальных условиях (н.у) равен 22.4 л/моль.
Таким образом, объем кислорода, который потребуется на сжигание 100 г металлического кальция, будет равен:
V = n(O2) 22.4 л/моль = 2.5 моль 22.4 л/моль = 56 л

Итак, для сжигания металлического кальция массой 100 г потребуется 2.5 моль кислорода или 56 л кислорода в нормальных условиях.