при нагревании 36,0 грамм фермента.

Уравнение реакции:

3 Fe2O3 -> 2 Fe3O4 + O2

Молярная масса Fe2O3 = 255,85 (молярная масса железа) + 316 (молярная масса кислорода) = 159,7 г/моль
Молярная масса Fe3O4 = 355,85 (молярная масса железа) + 416 (молярная масса кислорода) = 231,4 г/моль
Масса кислорода = масса железа 3 валетного оксида - масса чистой железы = 45,2 - 36,0 = 9,2 г

Найдем количество вещества железа 3 валетного оксида и чистой железы:

n(Fe2O3) = масса / молярная масса = 36,0 / 159,7 = 0,225 моль
n(Fe3O4) = (3/2) n(Fe2O3) = (3/2) 0,225 = 0,3375 моль
n(O2) = m(O2) / m(Fe2O3) n(Fe2O3) = (9,2 / 32) 0,225 = 0,06335 моль
n(Fe) = (3/4) n(Fe3O4) = (3/4) 0,3375 = 0,253 моль

Таким образом, масса образовавшегося чистого железа равна:

m(Fe) = n(Fe) молярная масса железа = 0,253 55,85 = 14,12 г

Итак, при нагревании 36,0 грамм железа 3 валетного оксида образуется 14,12 грамм чистого железа.