Для решения этой задачи сначала определим химические реакции, происходящие в обоих случаях.

Действие избытка нитрата серебра на смесь хлорида и бромида натрия:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3

Действие избытка хлора на смесь хлорида и бромида натрия:
Cl2 + NaBr = NaCl + Br2

Теперь найдем количество веществ, участвующих в химических реакциях.

При образовании 17.02г осадка AgCl и AgBr, молярная масса AgCl = 143.32 г/моль, AgBr = 187.77 г/моль.
Масса AgCl = (17.02 143.32) / (143.32 + 187.77) = 7.55 г
Масса AgBr = (17.02 187.77) / (143.32 + 187.77) = 9.46 г

При образовании 4.8г Br2, молярная масса Br2 = 79.90 г/моль.
Масса NaBr = 4.8 / 79.90 * 2 = 0.12 моль
Масса NaCl = 0.12 моль

Следовательно, начальная масса смеси NaCl и NaBr равна:
Масса NaCl = масса Cl2 / (2 молярная масса Cl) = (4.8 / 70.90) 71 = 4.82 моль
Общая масса = масса NaCl + масса NaBr = 4.82 + 0.12 = 4.94 моль

Ответ: начальная масса смеси равна 4.94 моль.