При восстановлении 850 градусов углем 32 г оксида железа (3) образуется 20,81 г металла (второй продукт - СО). вычислите практический выход( в % ) реакции.
При восстановлении 850 градусов углем 32 г оксида железа (3) образуется 20,81 г металла (второй продукт - СО). вычислите практический выход( в % ) реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса Fe2O3 = 32 г
Масса металла (Fe) = 20,81 г
Молярная масса Fe2O3 = 2 55,85 + 3 16 = 159,69 г/моль
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Моля Fe2O3 = 32 г / 159,69 г/моль = 0,20 моль Fe2O3
Моля Fe = 20,81 г / 55,85 г/моль = 0,37 моль Fe
Так как в реакции получается 2 моли железа на 1 моль Fe2O3, то масса Fe должна быть в два раза больше массы Fe2O3.
Теоретическая масса Fe = 0,20 моль 55,85 г/моль 2 = 22,34 г
Практический выход реакции = (20,81 г / 22,34 г) * 100% = 93,1%
Практический выход реакции составляет около 93,1%.