1)Осуществите следующие превращения:СO2--C--CO--CO2--CaCO3--Ca(HCO3)2--CO22)Напишите формулы водородных соединений для элементов 4-ой А группы.3)Равновесие гидролиза в растворе карбоната калия K2CO3+H2O=KHCO3+KOH-QСместится в сторону процесса гидролиза при:а)понижении температурыб)повышении давления в)добавлении KOHг)повышение температуры.4)120 кг известняка с массовой долей примесей 10%прокалили с оксидом кремния (4 римская).Определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.
1)Осуществите следующие превращения:СO2--C--CO--CO2--CaCO3--Ca(HCO3)2--CO22)Напишите формулы водородных соединений для элементов 4-ой А группы.3)Равновесие гидролиза в растворе карбоната калия K2CO3+H2O=KHCO3+KOH-QСместится в сторону процесса гидролиза при:а)понижении температурыб)повышении давления в)добавлении KOHг)повышение температуры.4)120 кг известняка с массовой долей примесей 10%прокалили с оксидом кремния (4 римская).Определите количество вещества и массу образовавшегося силиката кальция.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) CO2 -> C + 2O
C + O -> CO
CO + CO2 -> 2CO2
CaCO3 -> CaO + CO2
CaO + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 -> CO2 + H2O + CaCO3
2) Cн4 - метан
SiН4 - силан
GeН4 - герман
SnН4 - стан
3) Равновесие гидролиза в растворе карбоната калия K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH будет смещаться в сторону процесса гидролиза при:
г) добавлении KOH
4) Молярная масса CaCO3 = 100 g/mol
Из 120 кг известняка, масса примесей = 120 * 0.1 = 12 кг
Масса чистого CaCO3 = 120 - 12 = 108 кг
Молярная масса Ca = 40 g/mol
Молярная масса O = 16 g/mol
Молярная масса Si = 28 g/mol
Масса кремния в оксиде SiO2 = 120 - 108 = 12 кг
Масса Si в оксиде = 12 28 / (28 + 32) = 6.3 кг
Масса Ca в CaSiO3 = 6.3 40 / 28 = 9 кг
Количество вещества CaSiO3:
n = 9 / 100 = 0.09 моль
Масса образовавшегося CaSiO3:
m = n (40 + 28 + 48) = 0.09 116 = 10.44 кг