Для решения данной задачи сначала найдем количество вещества каждого из реагентов в смешанном растворе.

Молярная масса Na2S = 78 г/моль
Молярная масса AlCl3 = 133,5 г/моль

Найдем количество вещества Na2S:
n(Na2S) = m(Na2S) / M(Na2S) = 50 г / 78 г/моль ≈ 0,64 моль

Найдем количество вещества AlCl3:
n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 50 г / 133,5 г/моль ≈ 0,37 моль

Так как оба реагента смешаны в стехиометрических количествах (отношение молей примерно 1,7:1), то после проведения реакции образуется осадок Al2S3:

AlCl3 + 3Na2S -> Al2S3 + 6NaCl

Молярная масса Al2S3 = 150 г/моль

Найдем массу образовавшегося осадка Al2S3:
m(Al2S3) = n(Al2S3) M(Al2S3) = n(AlCl3) / 3 2 M(Al2S3) =
≈ 0,37 моль / 3 2 150 г/моль ≈ 0,1 моль 150 г/моль ≈ 15 г

Итак, масса образовавшегося осадка Al2S3 составляет примерно 15 г.