Для решения задачи рассмотрим реакцию между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuSO4 требует 2 моль NaOH для полного осаждения Cu(OH)2.

Молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + 416 = 159,5 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 + 216 + 2*1 = 98,5 г/моль

Массовая доля Cu в CuSO4:
m(Cu) = 63,5 / 159,5 = 0,3987

Масса Cu в 16 г CuSO4:
m(Cu) = 0,3987 * 16 = 6,3792 г

Моля NaOH, необходимое для осаждения меди:
n(NaOH) = m(Cu) / (2 м(Cu(OH)2)) = 6,3792 / (2 98,5) = 0,0324 моль

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH, необходимое для осаждения меди:
m(NaOH) = 0,0324 * 40 = 1,296 г

Массовая доля выхода осадка:
m(Cu(OH)2) = 1,8 г
m(всего) = 16 г CuSO4 + 1,296 г NaOH = 17,296 г
m% = (m(Cu(OH)2) / m(всего)) 100% = (1,8 / 17,296) 100% ≈ 10,4%

Таким образом, массовая доля выхода осадка составляет около 10,4%.