Для расчета объема углекислого газа (н. у.), полученного при сгорании 160 г этанола (C2H5OH), нужно знать уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Сначала найдем количество моль этанола:

Молярная масса C2H5OH = 212 + 51 + 16 + 1 = 46 г/моль

Количество моль этанола = масса этанола / молярная масса этанола
Количество моль этанола = 160 г / 46 г/моль ≈ 3,48 моль

Так как по уравнению реакции на каждый моль этанола получается 2 моля CO2, то количество моль углекислого газа будет равно:

Количество моль CO2 = 3,48 моль * 2 = 6,96 моль

Теперь найдем объем углекислого газа по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при н. у. (22,4 л/моль для идеального газа).

V = 6,96 моль * 22,4 л/моль = 156,55 л

Таким образом, объем углекислого газа (н. у.), полученного при сгорании 160 г этанола, составит около 156,55 л.