Сначала нужно найти массовую долю чистого карбоната кальция в известняке:

Масса чистого карбоната кальция = 20 г (1 - 0.10) = 20 г 0.9 = 18 г

Теперь найдем количество моль чистого карбоната кальция:

n = m / M = 18 г / 100.09 г/моль = 0.1798 моль

Согласно уравнению реакции термического разложения известняка:

CaCO3 -> CaO + CO2

Коэффициент перед CO2 равен 1, это значит, что 1 моль известняка даст 1 моль углекислого газа.

Таким образом, количество моль CO2, образующегося при разложении 20 г известняка, равно 0.1798 моль.

Теперь можно найти объем углекислого газа при стандартных условиях (0 °C, 1 атм):

V = n Vm = 0.1798 моль 22.4 л/моль = 4.028 л

Таким образом, в результате термического разложения 20 г известняка получится 4 л углекислого газа.

Ответ: 4 л.