Уравнение реакции сжигания этена (C2H4) выглядит следующим образом:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Так как в этене содержится 2 атома углерода, это значит, что на каждый моль этена образуется 2 моль углекислого газа (CO2).

Молярная масса этена (C2H4) составляет примерно 28,05 г/моль.

Давайте сначала найдем количество молей этена в 15 м^3 этена:

По уравнению составим пропорцию:

1 моль C2H4 -> 2 моль CO2
x -> 15 м^3

x = 15 м^3 * (2 моль CO2 / 1 моль C2H4) = 30 моль CO2

Теперь посчитаем массу углекислого газа (CO2) в 30 молях:

Молярная масса CO2 составляет примерно 44,01 г/моль.

Масса CO2 = 30 моль * 44,01 г/моль = 1320,3 г

Таким образом, объем углекислого газа (CO2) во время сжигания 15 м^3 этена составит примерно 1320,3 г.