Для решения этой задачи используем уравнение реакции и стехиометрические соотношения.

Начнем с формулы реакции между серной кислотой и хлоридом кальция:
H2SO4 + CaCl2 -> CaSO4 + 2HCl

Рассмотрим стехиометрию реакции:
Мольная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Массовая доля H2SO4 = 0.1
Масса серной кислоты = 120 т = 120000 кг = 120000000 г
Количество вещества H2SO4: n(H2SO4) = масса / молярная масса = 120000000 / 98 = 1224489,8 моль

По стехиометрии реакции:
1 моль H2SO4 соответствует 1 моль CaSO4
Количество вещества CaSO4: n(CaSO4) = n(H2SO4) = 1224489,8 моль
Мольная масса CaSO4 = 40 + 32 + 416 = 136 г/моль
Масса осадка CaSO4: m(CaSO4) = n(CaSO4) мольная масса = 1224489,8 * 136 = 166666666,4 г = 166666,67 кг

Таким образом, масса осадка кальциясульфата (CaSO4), образующегося при реакции серной кислоты с хлоридом кальция, составляет 166666,67 кг.