Найдем молярную массу карбоната натрия (Na2CO3):
Na - 23 г/моль
C - 12 г/моль
O - 16 г/моль
Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Найдем количество вещества карбоната натрия в 15 г с примесями:
m(Na2CO3) = 0.15*106 = 15.9 г

Так как взаимодействует только чистый карбонат натрия, то количество вещества карбоната натрия без примесей равно:
m(Na2CO3) = 0.150.9106 = 14.36 г

Найдем количество молей карбоната натрия без примесей:
n(Na2CO3) = m/N = 14.36/106 = 0.135 моль

Так как взаимодействует избыток соляной кислоты, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Отсюда видно, что при реакции выделяется 1 моль углекислого газа, что соответствует массе:
m(CO2) = n(CO2)m(CO2) = 0.13544 = 5.94 г

Таким образом, при взаимодействии 15 г карбоната натрия без примесей выделится 5.94 г углекислого газа.

Для второй задачи:
Найдем количество молей соляной кислоты:
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 280/36.5 = 7.67 моль

Так как соляная кислота реагирует с гидроксидом магния по уравнению:
2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2H2O

Для образования 1 моля воды требуется 2 моля HCl, следовательно, количество вещества воды, образовавшейся при реакции, равно:
n(H2O) = 7.67/2 = 3.835 моль

Найдем массу образовавшейся воды:
m(H2O) = n(H2O)M(H2O) = 3.83518 = 69.03 г

Итак, при взаимодействии 280 г соляной кислоты с гидроксидом магния образуется 69.03 г воды.