Для получения хрома из оксида хрома необходимо провести реакцию с водородом по следующему уравнению:

Cr2O3 + 3H2 -> 2Cr + 3H2O

С учетом мольных масс:

Cr2O3 = 252 + 316 = 152 г/моль
H2 = 2*1 = 2 г/моль

Теперь рассчитаем количество водорода, требующегося для превращения 1 кг (т.е. 1000 г) оксида хрома:

Масса оксида хрома в 1 кг руды: 76% от 1000 г = 760 г
Моль оксида хрома: 760 г / 152 г/моль = 5 моль
Моль водорода: (5 моль)/(3) = 1.67 моль
Масса водорода: 1.67 моль * 2 г/моль = 3.34 г

Таким образом, для получения хрома из 1 кг руды, содержащей 76% оксида хрома, потребуется 3.34 г водорода (н.у).