Сначала составим химическое уравнение реакции:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Затем выразим коэффициенты в уравнении через массы реагирующих веществ:

m(Fe) = 112 г
m(H2) = x г (искомая масса водорода)

Молярные массы:
M(Fe) = 56 г/моль
M(H2) = 2 г/моль

Так как степень окисления железа +2, то нужно два моля водорода для реакции с одним молем железа:

[
\begin{align}
\text{mоль Fe} & = \frac{112}{56} = 2 моль \
\text{моль H2} & = 2 \cdot 2 = 4 моль \
m(H2) & = 4 \cdot 2 = 8 г
\end{align}
]

Таким образом, при взаимодействии 112 г железа с серной кислотой выделится 8 г водорода.