Для решения данной задачи, нужно прежде всего составить баланс уравнения реакции между серебром и кислородом.

2Ag + O2 -> 2Ag2O

Теперь посчитаем количество вещества серебра (Ag), участвующего в реакции:

m = m(ser) / M(ser) = 21,6 / 107,87 ≈ 0,2 моль

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль серебра приходится 1 моль кислорода (O2). Таким образом, количество молей кислорода равно половине количества молей серебра:

n(O2) = 0,2 / 2 = 0,1 моль

Теперь найдем массу кислорода, вступившего в реакцию:

m(O2) = n(O2) M(O2) = 0,1 32 ≈ 3,2 г

Итак, масса кислорода, вступившего в реакцию с 21,6 г серебра, составляет около 3,2 г.