Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции между щелочью (едким калием) и углекислым газом:

2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O

Сначала найдем количество едкого калия в растворе:

Масса едкого калия = 400г x 0.25 = 100г

Затем найдем количество углекислого газа, необходимого для реакции с едким калием. Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль.

Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 100г / 44г/моль ≈ 2.27 моль

Так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1, то количество молей K2CO3, образующееся в результате реакции, также будет 2.27 моль.

Масса K2CO3 = количество молей x молярная масса K2CO3 = 2.27 моль x (39 + 12 + 3x16) г/моль = 2.27 x 138 = 312.6 г

Таким образом, масса соли (карбоната калия), которая образуется при взаимодействии 400г 25% раствора едкого кали с углекислым газом, составляет 312.6 г.