Для решения задачи необходимо записать уравнение химической реакции между NaOH и азотной кислотой (HNO3) и найти соответствующие коэффициенты перед реагентами и продуктами. Далее посчитать молярные массы соединений и правильно составить уравнение.

Уравнение реакции:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Теперь расчитаем мольную массу NaOH, HNO3 и NaNO3:
NaOH = 40 г/моль
HNO3 = 63 г/моль
NaNO3 = 85 г/моль

Теперь составим уравнение реакции по количеству вещества:
1 моль NaOH + 1 моль HNO3 → 1 моль NaNO3 + 1 моль H2O

Теперь можно приступать к расчетам.

Масса NaOH = 20 г
Моль NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Так как коэффициенты перед NaOH и HNO3 равны 1, то моль HNO3 = 0.5 моль

Масса HNO3 = 0.5 моль * 63 г/моль = 31.5 г

Масса NaNO3 = 0.5 моль * 85 г/моль = 42.5 г

Итак, при взаимодействии 20 грамм NaOH с азотной кислотой образуется 42.5 грамм нитрата натрия (NaNO3).