Сначала найдем количество соли, которое образуется при взаимодействии оксида кальция с 130 г 10% раствора соляной кислоты.

Соляная кислота (HCl) реагирует с оксидом кальция (CaO) по следующему уравнению:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Молярная концентрация HCl в 10% растворе равна 10 г/100 г = 0.1 г/мл
Объем раствора HCl, содержащего 130 г HCl равен:
V(HCl) = 130 г / 0.1 г/мл = 1300 мл = 1.3 л

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaO требуется 2 моля HCl. Таким образом, количество моль HCl в 130 г 10% раствора равно:
n(HCl) = 130 г / 36.5 г/моль = 3.56 моль

Так как на 1 моль CaO требуется образуется 1 моль CaCl2, то количество моль CaCl2, которое образуется равно 1/2 от количества моль HCl:
n(CaCl2) = 1/2 * 3.56 = 1.78 моль

Масса CaCl2, которая образуется:
m(CaCl2) = n(CaCl2) молярная масса CaCl2 = 1.78 моль (40 + 35.5*2) г/моль = 196.7 г

Итак, масса соли (CaCl2), которая образуется при взаимодействии оксида кальция с 130 г 10% раствора соляной кислоты, равна 196.7 г.