Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции сжигания металла:

2M + O2 -> MO2

Где M - металл, MO2 - оксид металла.

Из условия задачи известно, что при сжигании 0,5 г металла требуется 0,231 г кислорода. Исходя из уравнения реакции, для сжигания 2 моль металла требуется 1 моль кислорода.

Тогда молярные массы металла и кислорода будут равны:

m(M) = 0,5 г
m(O2) = 0,231 г

M(M) = m(M) / n(M) = 0,5 г / 2 = 0,25 г/моль
M(O2) = m(O2) / n(O2) = 0,231 г / 32 г/моль = 0,007 моль

Так как по уравнению на каждый моль металла необходим 0.5 моль кислорода, то

n(M) = 0,5 n(O2) = 0,5 0,007 = 0,0035 моль

Теперь можем найти массу металла:

m(M) = n(M) M(M) = 0,0035 моль 0,25 г/моль = 0,000875 г

Из полученной массы металла можно сделать вывод, что это алюминий (Al), так как его молярная масса составляет около 0,000875 г, что соответствует результату рассчетов.