Для того чтобы решить эту задачу, необходимо сначала записать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4):

2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12 г / 40 г/моль = 0.3 моль
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = ???

Затем определим, какой реагент ограничивает химическую реакцию. Для этого сравним коэффициенты перед реагентами в уравнении реакции. Видим, что для образования осадка сульфата меди должно быть в два раза больше гидроксида натрия. Поэтому моль CuSO4 остающееся после реакции равно:

n(CuSO4) ост = n(CuSO4) - 0.5 * n(NaOH) = n(CuSO4) - 0.15 моль

Так как всё NaOH идет на реакцию до полного его исчезновения, то CuSO4 ограничивает реакцию. Поэтому n(CuSO4) ост = 0, следовательно n(CuSO4) = n0(CuSO4) = n0(CuSO4)

Теперь, найдем массу осадка сульфата меди по закону сохранения массы:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0.3 моль (64 + 2*16) г/моль = 24.8 г

Таким образом, масса осадка сульфата меди, образующегося при взаимодействии 12 г гидроксида натрия и сульфата меди, составляет 24.8 г.