Гидролиз солей происходит в водном растворе и может вызывать изменение pH раствора. Рассмотрим ваши соли по очереди:

KNO2 (нитрит калия):

Ион K⁺ является ионом сильного основания (KOH) и не приводит к гидролизу.Ион NO2⁻ (нитрит-ион) является соли слабой кислоты (HNO2), поэтому он будет гидролизоваться:
[
NO2^- + H2O \rightleftharpoons HNO2 + OH^-
]
pH раствора будет щелочным.

Pb(NO3)2 (нитрат свинца (II)):

Ион Pb²⁺ может быть источником слабокислотных свойств, но в целом считается, что nitrates, как соли сильной кислоты (HNO3), не вызывают значительного гидролиза.В случае свинца, может происходить незначительная реакция:
[
Pb^{2+} + H2O \rightleftharpoons PbOH^+ + H^+
]
Однако такой процесс маловероятен, и pH остается нейтральным, в некоторых случаях с легким подкислением.

(NH4)2S (сульфид аммония):

Ион NH4⁺ (аммоний) является кислотным и будет гидролизоваться:
[
NH4^+ + H2O \rightleftharpoons NH3 + H^+
]
Таким образом, раствор будет кислым.

Ba(NO3)2 (нитрат бария):

Ион Ba²⁺, как и K⁺, не способствует гидролизу, и нитрат-ион (NO3⁻) не происходит гидролиза. Поэтому:
[
Ba^{2+} + H2O \rightleftharpoons (нет значимой реакции)
]
pH раствора считается нейтральным.

В кратце:

KNO2 - гидролизует, pH щелочной.Pb(NO3)2 - малый кислотный гидролиз, pH нейтральный или немного кислый.(NH4)2S - гидролизует, pH кислый.Ba(NO3)2 - нейтрально, без значительного гидролиза.