Для определения силы кислоты можно рассматривать несколько факторов, таких как степень диссоциации, стабильность ионов после диссоциации, а также связь между атомами в молекуле кислоты.

HClO2 (хлористая кислота): Это одноосновная кислота, которая диссociируется в водном растворе, образуя ионы H⁺ и ClO2⁻. Она является слабой кислотой, однако ее сила выше, чем у H2SO3.

H2SO3 (сернистая кислота): Это двухосновная кислота. Обе ступени диссоциации дают слабые ионы, и в целом H2SO3 является слабой кислотой, но ее сила ниже по сравнению с HClO2.

H6TeOH (селеновая кислота): Это тоже слабая кислота. Однако если рассматривать только состав, она может быть более сильной, чем H2SO3, но все еще слабее, чем многие другие кислоты.

H3PO3 (фосфорная кислота): Это также слабая кислота, которая частично диссоциирует в воде. По своей силе она обычно идет в одноуровневом ряду с сернистой кислотой и HClO2.

Таким образом, если упорядочить кислоты по убыванию их силы:

HClO2 (самая сильная)H3PO3 и H2SO3 (приблизительно одного уровня силы, H3PO3 может немного превосходить H2SO3)H6TeOH (самая слабая из перечисленных)

Это общее представление, и в действительности силу кислоты лучше оценивать с использованием таблиц диссоциации (pKa значений) для более точного сравнения.