Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы и проводят электрический ток. Из вашего списка следующими являются электролиты:

SnCl₂ (соловый хлорид олова(II))

Уравнение диссоциации:
[
\text{SnCl}_2 \rightarrow \text{Sn}^{2+} + 2\text{Cl}^-
]

Ca(OH)₂ (гидроксид кальция)

Уравнение диссоциации:
[
\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^-
]

AgNO₃ (нитрат серебра)

Уравнение диссоциации:
[
\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^-
]

HBr (бромистоводородная кислота)

Уравнение диссоциации:
[
\text{HBr} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Br}^-
]

Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II))

Хотя Cu(OH)₂ плохо растворим в воде, при высоких концентрациях может диссоциировать.Уравнение диссоциации:
[
\text{Cu(OH)}_2 \rightleftharpoons \text{Cu}^{2+} + 2\text{OH}^-
]

H₂CO₃ (угольная кислота)

Уравнение диссоциации:
[
\text{H}_2\text{CO}_3 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{HCO}_3^-
]

H₂O (вода)

В чистой воде также проходят процессы ионной диссоциации, хотя она в основном не считается электролитом. Уравнение саморазложения:
[
\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-
]

Теперь перейдем к веществам, которые не являются электролитами:

CO₂ — при растворении образует угольную кислоту, но не диссоциирует на ионы непосредственно.AL(OH)₃ (гидроксид алюминия) — данный гидроксид плохо растворим и также не является сильным электролитом.

Следовательно, электролиты из вашего списка: SnCl₂, Ca(OH)₂, AgNO₃, HBr, H₂CO₃ и (возможный диссоциационный процесс) Cu(OH)₂. H₂O может участвовать в ионной диссоциации, но в основном её считают нейтральным веществом.