Для решения этой задачи сначала нужно понять, какие реакции происходят между оксидом железа (II) (FeO) и восстановителем (например, углеродом, углем или водородом), которые приведут к образованию железа.

Сначала запишем уравнение реакции восстановления оксида железа (II):

[ \text{FeO} + \text{C} \rightarrow \text{Fe} + \text{CO} ]

или

[ \text{FeO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Fe} + \text{H}_2\text{O} ]

Рассчитаем количество вещества (моль) железа, которое нужно получить. Нам нужно 11,2 г железа. Масса атома железа (Fe) равна примерно 56 г/моль.

[
n(\text{Fe}) = \frac{m}{M} = \frac{11.2 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}
]

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeO дает 1 моль Fe. Таким образом, нам нужно 0.2 моль FeO для получения 0.2 моль Fe.

Рассчитаем массу оксида железа (II), необходимую для этой реакции. Молярная масса FeO:

Молярная масса Fe = 56 г/мольМолярная масса O = 16 г/мольТогда, M(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль

Необходимая масса FeO:

[
m(\text{FeO}) = n(\text{FeO}) \cdot M(\text{FeO}) = 0.2 \, \text{моль} \cdot 72 \, \text{г/моль} = 14.4 \, \text{г}
]

Теперь найдем, сколько железа (Fe) получится из данного количества оксида. Из 1 моля FeO получится 1 моль Fe, значит 0.2 моль FeO даст 0.2 моль Fe, что соответствует 11.2 г Fe, как и было указано в задаче.

Таким образом, для получения 11.2 г железа из оксида железа (II) потребуется 14.4 г FeO.