Для решения данной задачи необходимо воспользоваться формулой теплообмена:

Q = mcΔT,

где Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость вещества, ΔT - изменение температуры.

Для алюминиевой заготовки массой 2 кг:
m1 = 2 кг = 2000 г,
c1 = 0.897 Дж/(г*°C) (удельная теплоемкость алюминия).

Для воды массой 880 г:
m2 = 880 г,
c2 = 4.186 Дж/(г*°C) (удельная теплоемкость воды).

Теплота, необходимая для нагревания воды от 0 до 100 градусов Цельсия:
Q2 = m2c2ΔT2 = 8804.186(100-0) = 36992,8 Дж.

Это же количество теплоты потребуется для нагревания алюминиевой заготовки от начальной температуры до неизвестной температуры. Так как у них одинаковое количество теплоты, получаем:

Q1 = m1c1ΔT1 = 20000.897ΔT1 = 36992,8.

Отсюда находим изменение температуры для алюминиевой заготовки:

ΔT1 = 36992,8 / (2000*0.897) ≈ 20,7 градусов Цельсия.

Таким образом, температура алюминиевой заготовки увеличится на приблизительно 20,7 градусов Цельсия.