Давление, оказываемое газом, можно найти по формуле идеального газа:

P = $nRT$ / V,

где P - давление газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах, V - объем посуды.

Сначала найдем количество молей газа $n$. Для этого воспользуемся формулой:

n = N / N_A,

где N - количество молекул газа, N_A - постоянная Авогадро $6.022\times 10^{2}3молекулв1моль$.

n = 2 10^22 / 6.022 10^23 ≈ 0.033 моль.

Температуру $17°C=290K$ мы уже знаем, объем посуды $2л$ тоже известен, а универсальная газовая постоянная R = 8.31 Дж/$моль\ast К$.

Теперь подставим все значения в формулу:

P = $0.033моль<em>8.31Дж/(моль</em>К)\ast 290K$ / 2 л ≈ 1.41 кПа.

Таким образом, давление газа при температуре 17°C в посуде объемом 2 л, составляющего из 2*10^22 молекул, равно примерно 1.41 кПа.