Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для азота универсальная газовая постоянная R = 0.0821 латм/(мольК).

Подставляем известные значения:

V = 1,00 л
T = -100 + 273 = 173 K

Теперь найдем количество вещества газа (моли):

n = PV / RT

n = (P 1) / (0.0821 173)

n = 0.00583P

Теперь можем найти давление газа P:

P = nRT / V

P = (0.00583P 0.0821 173) / 1

P = 0.0796P

Решаем уравнение:

P = 0.0796P

P - 0.0796P = 0

0.9204P = 0

P = 0

Итак, давление оказываемое газом на стенки сосуда при температуре -100 градусов Цельсия и объеме 1 л равно 0 атмосфер. Это происходит потому, что при такой низкой температуре азот находится в жидком состоянии и не оказывает давление на стенки сосуда.