Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа: pV = nRT.

Нам даны следующие данные:
m = 50,0 г
V = 30,0 л
p = 900 мм рт.ст. = 900/760 атм = 1,184 атм

Найдем количество вещества газа:
n = m/M,
где M - молярная масса углекислого газа (CO2) = 44,01 г/моль.

n = 50,0 г / 44,01 г/моль ≈ 1,136 моль.

Теперь можем найти температуру:
pV = nRT,
R - универсальная газовая постоянная, R = 0,0821 латм/(мольК).

T = pV / (nR) = (1,184 атм) (30,0 л) / (1,136 моль 0,0821 латм/(мольК)) ≈ 399,33 К.

Итак, температура углекислого газа составляет примерно 399,33 К.