Для решения данной задачи воспользуемся формулой для расчета средней квадратичной скорости молекул:

v2 = sqrt(3 k T / m),

где v - средняя квадратичная скорость молекул, k - постоянная Больцмана (1,38 * 10^-23 Дж/К), T - абсолютная температура, m - масса молекулы.

Для кислорода (O2) масса молекулы составляет примерно 32 г/моль.

При 927 градусах:

v1 = 960 м/с
T1 = 927 + 273 = 1200 К

v1^2 = sqrt(3 1,38 10^-23 1200 / 32 10^-3)
v1^2 = sqrt(5,52 10^-20)
v1 ≈ 2,35 10^(-10) м/с

Теперь найдем среднюю квадратичную скорость молекул при 27 градусах:

T2 = 27 + 273 = 300 К

v2^2 = sqrt(3 1,38 10^-23 300 / 32 10^-3)
v2^2 = sqrt(1,24 10^-21)
v2 ≈ 1,11 10^(-10) м/с

Таким образом, средняя квадратичная скорость молекул кислорода при 27 градусах около 1,11 * 10^(-10) м/с.