Масса выделившегося алюминия можно вычислить по формуле:

m = I t M / $n\ast F$,

где:
m - масса алюминия,
I - сила тока,
t - время электролиза,
M - молярная масса алюминия $27г/моль$,
n - количество электронов, необходимых для выделения одного ату алюминия $3$,
F - постоянная Фарадея $96500Кл/моль$.

Подставляем известные значения:

I = 10A,
t = 1 час = 3600 с,
M = 27 г/моль,
n = 3,
F = 96500 Кл/моль.

Теперь можем вычислить:

m = 10 3600 27 / $3\ast 96500$ ≈ 3.16 г.

Итак, за один час электролиза при силе тока 10А выделится примерно 3.16 г алюминия.