Для ответа на данный вопрос, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Поскольку у нас происходит увеличение объема в 2 раза и уменьшение температуры в 3 раза, мы можем записать это как:

V' = 2V $объемувеличитсяв2раза$,
T' = T/3 $абсолютнаятемпературауменьшитсяв3раза$.

Давление идеального газа будет изменяться следующим образом:

P' = $nR(T^{\prime }/V^{\prime })$ = $nR$$T^{\prime }/2V$ = $P/6$.

Таким образом, давление газа уменьшится в 6 раз при увеличении объема в 2 раза и уменьшении абсолютной температуры в 3 раза.