Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Дано:
V = 4 л,
T = 30 градусов = 30 + 273 = 303 К.

Узнаем количество вещества по формуле n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Для кислорода (О2) M = 32 г/моль.

m = 4 кг = 4000 г.

n = 4000 г / 32 г/моль = 125 моль.

Теперь можем найти давление:

P = nRT / V = 125 моль 8,31 Дж/(моль К) * 303 К / 4 л = 31 495 Дж / 4 л = 7850 Па.

Ответ: Давление 4 кг кислорода в сосуде объемом 4 литра при температуре 30 градусов Цельсия составляет 7850 Па.