К идеальному газу О2 массой m 6,4 г подводится определенное количество
теплоты и газ одним из процессов, сопровождающих К идеальному газу О2 массой m 6,4 г подводится определенное количество
теплоты и газ одним из процессов, сопровождающихся изменением объема от V1 до V2, переводится из состояния 1 в состояние 2. Изменение
энтропии при этом равно дельта S.
V1-? m^3
V2-0,5 m^3
delta S- 5,33
К идеальному газу О2 массой m 6,4 г подводится определенное количество
теплоты и газ одним из процессов, сопровождающих К идеальному газу О2 массой m 6,4 г подводится определенное количество
теплоты и газ одним из процессов, сопровождающихся изменением объема от V1 до V2, переводится из состояния 1 в состояние 2. Изменение
энтропии при этом равно дельта S.
V1-? m^3
V2-0,5 m^3
delta S- 5,33
теплоты и газ одним из процессов, сопровождающих К идеальному газу О2 массой m 6,4 г подводится определенное количество
теплоты и газ одним из процессов, сопровождающихся изменением объема от V1 до V2, переводится из состояния 1 в состояние 2. Изменение
энтропии при этом равно дельта S.
V1-? m^3
V2-0,5 m^3
delta S- 5,33
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для идеального газа изменение энтропии можно выразить следующим образом:
ΔS = nR ln(V2/V1)
Где n - количество вещества (в данном случае количество молей кислорода), R - газовая постоянная, а ln - натуральный логарифм.
Так как масса газа дана, можно найти количество вещества n:
m = M*n
n = m/M
M - молярная масса кислорода, приблизительно равная 32 г/моль.
n = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль
Теперь можно найти начальный объем V1:
ΔS = nR ln(V2/V1)
5,33 = 0,2*8,314 ln(0,5/V1)
ln(0,5/V1) = 5,33 / 1,6628
0,5/V1 = e^(3,213)
V1 = 0,5 / e^(3,213) ≈ 0,145 м^3
Итак, начальный объем газа равен 0,145 м^3.