а) Для вычисления объема 510 г оксида углерода CO2 при н.у. воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (в н.у. равно 1 атм), V - объем, n - количество вещества (мол), R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в н.у. равна 273,15 K).

Масса CO2 равна 510 г. Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль. Тогда количество молей n = масса / молярная масса = 510 г / 44 г/моль = 11,59 моль.

Подставим известные данные в уравнение состояния идеального газа: V 1 = 11,59 0,082 * 273,15 (все величины в СИ).

V = (11,59 0,082 273,15) / 1 = 268,5 л.

Ответ: объем 510 г CO2 при н.у. равен 268,5 л.

б) Для вычисления массы 510 см3 метана CH4 при н.у. воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT.

Объем V = 510 см3 = 0,51 л. Температура T = 273,15 К. Давление P = 1 атм. Универсальная газовая постоянная R = 0,082 латм/(мольК).

Предположим, что метан ведет себя как идеальный газ. Тогда можем записать уравнение PV = nRT и выразить количество молей n.

n = PV / RT = 0,51 1 / (0,082 273,15) = 0,000023 моль.

Молярная масса метана CH4 = 12 + 4*1 = 16 г/моль. Тогда масса метана равна:

масса = количество молей молярная масса = 0,000023 моль 16 г/моль = 0,000368 г.

Ответ: масса 510 см3 метана CH4 при н.у. равна 0,000368 г.