Для того чтобы создать гальванический элемент из двух электродов 1-го рода одинаковой химической природы, нужно использовать раствор одного и того же вещества, но с разной концентрацией. Такой элемент называется концентрационным элементом.

Примером такого элемента может служить цинковый концентрационный элемент. В этом случае на один из электродов нанесен цинк, а раствор содержит ионы цинка с разной концентрацией.

Уравнения анодного и катодного процессов для цинкового концентрационного элемента будут выглядеть следующим образом:

Анодный процесс: Zn$s$ -> Zn2+$aq$ + 2e-
Катодный процесс: Zn2+$aq$ + 2e- -> Zn$s$

Этот элемент будет функционировать при условии, что концентрации ионов цинка в растворах различны.

Для расчета ЭДС гальванического элемента можно использовать уравнение Нернста:

E = E° - $RT/nF$ * ln$Q$

Где E° - стандартный потенциал электрода, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, n - количество электронов, F - постоянная Фарадея, Q - отношение активностей продуктов и реагентов.

Для расчета дельты G можно воспользоваться формулой:

ΔG = -n F E

А = ΔG / $n\ast F$

Выполнение расчетов будет зависеть от конкретных условий задачи, таких как концентрации растворов и других параметров.