Для решения задачи начнем с определения количества тепла, полученного от сгорания древесного угля. Используем формулу:

[
Q = m \cdot L
]

где:

( Q ) — количество тепла,( m ) — масса угля (0,5 кг),( L ) — удельная теплота сгорания угля (( 3,4 \times 10^7 \, \text{Дж/кг} )).

Подставляем значения:

[
Q = 0,5 \, \text{кг} \cdot 3,4 \times 10^7 \, \text{Дж/кг} = 1,7 \times 10^7 \, \text{Дж}
]

Теперь мы знаем, что на нагревание вещества было затрачено ( 1,7 \times 10^7 \, \text{Дж} ).

Следующий шаг — это расчет массы вещества, используя формулу для удельной теплоемкости:

[
Q = m \cdot c \cdot \Delta T
]

где:

( c ) — теплоемкость (830 Дж/кг * °C),( \Delta T ) — изменение температуры (130°C).

Подставляем известные значения в уравнение:

[
1,7 \times 10^7 \, \text{Дж} = m \cdot 830 \, \text{Дж/кг * °C} \cdot 130 \, \text{°C}
]

Сначала вычислим ( c \cdot \Delta T ):

[
c \cdot \Delta T = 830 \cdot 130 = 107900 \, \text{Дж/кг}
]

Теперь подставим это значение в уравнение:

[
1,7 \times 10^7 = m \cdot 107900
]

Решим для ( m ):

[
m = \frac{1,7 \times 10^7}{107900} \approx 157.9 \, \text{кг}
]

Таким образом, масса данного вещества составляет примерно ( 157.9 ) кг.