Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

pV = mRT

где p - давление газа, V - его объем, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Из уравнения мы можем выразить объем газа:

V = mRT / p

Зная, что плотность газа равна массе деленной на объем, мы можем выразить плотность азота:

ρ = m / V = m / (mRT / p) = p / (RT)

Теперь подставим данное значение 1 кг/м^3 в уравнение:

1 = 0.05 / (R * T)

Отсюда получаем:

T = 0.05 / R

Подставляем значение универсальной газовой постоянной R = 8.314 Дж/(моль·К)

T = 0.05 / 8.314 ≈ 0.006 К

Таким образом, при температуре около 0.006 К плотность азота будет равна 1 кг/м^3 при давлении 0,05 МПа.