Для решения данной задачи необходимо знать количество зарядов, проходящих через электролит.

Молекулярная масса никеля (Ni) составляет примерно 58,7 г/моль, следовательно, молярная масса Ni2+ (никель) составляет около 58,7 г/моль*2 = 117,4 г/моль.

Молярное количество Ni2+ в 180 г никеля = 180 г / 58,7 г/моль = около 1,6 моль.

Количество электронов, необходимое для осаждения 1 моль никеля, равно 2 моль/моль (так как Ni имеет заряд 2+ и нужно два электрона для его осаждения).

Суммарное количество электронов, необходимое для осаждения 1,6 моль никеля, = 1,6 моль * 2 моль/моль = 3,2 моль электронов.

Сила тока равняется заряду, протекающему через электролит в единицу времени. Таким образом, чтобы никель осаждался на электроде, нужно разделить количество проходящих через электролит электронов на силу тока:

Время электролиза = количество электронов / сила тока = 3,2 моль / 40 А = 0,08 часа, или 4,8 минут.

Итак, чтобы выделился никель массой 180 г при силе тока 40 А, электролиз должен продолжаться примерно 4,8 минут.