Для нахождения объема 4 моль идеального газа при нормальных условиях (температура 0°C = 273K, давление 1 атмосфера = 101325 Па), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах.

Подставляем известные значения и находим объем:

V = (nRT) / P
V = (4 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273K) / 101325 Па
V = 0,089 м^3

Теперь для нахождения концентрации молекул в этом объеме газа, мы можем воспользоваться формулой:

концентрация молекул = n / N_A * V

где n - количество молекул, N_A - число Авогадро (6,022*10^23 молекул в одной моли), V - объем газа.

Подставляем известные значения:

концентрация молекул = 4 моль / (6,02210^23 молекул/моль) 0,089 м^3
концентрация молекул ≈ 2,4*10^22 молекул/м^3

Таким образом, объем 4 моль идеального газа при нормальных условиях составляет 0,089 м^3, а концентрация молекул в нем примерно равна 2,4*10^22 молекул/м^3.