Для решения данной задачи воспользуемся законами сохранения энергии. Изначально у льда была теплота $Q{ice} = m \cdot c{ice} \cdot \Delta T$, где $c_{ice}$ - удельная теплоемкость льда, равная 2100 Дж/(кг∙К), $\Delta T$ - изменение температуры льда от 0 до T (T - температура равновесия).

Вода при температуре 70 С отдала тепло $Q{water} = m{water} \cdot c{water} \cdot \Delta T$, где $c{water}$ - удельная теплоемкость воды, равная 4200 Дж/(кг∙К), а $\Delta T$ - изменение температуры воды от 70 до T.

Чтобы перевести 1 кг воды при температуре 70 С в лед при температуре T, надо отнять у воды тепло плавления $Q{ice} = m{water} \cdot L{ice}$, где $L{ice}$ - удельная теплота плавления льда, равная 330 кДж/кг.

Теперь у нас есть уравнения:

$m \cdot c{ice} \cdot \Delta T + m{water} \cdot c{water} \cdot \Delta T = m{water} \cdot L_{ice}$,

$m \cdot c_{ice} \cdot \Delta T + 1 \cdot 4200 \cdot (T - 70) = 1 \cdot 330$.

Теперь подставим данные и решим уравнения. Получим, что начальная масса льда m равняется 0,5 кг.