Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Переведем давление в Па (1 кПа = 1000 Па) и температуру в кельвины (T = -17 + 273 = 256 K).

Подставляем известные значения:

(15 1000) 2 = n 8.31 256,

30000 2 = n 2086.56,

60000 = n * 2086.56,

n ≈ 60000 / 2086.56 ≈ 28.75 моль.

Далее используем число Авогадро (6.02 * 10^23 молекул в 1 моль), чтобы найти количество молекул:

28.75 6.02 10^23 ≈ 1.73 * 10^25 молекул.

Итак, в 2л газа при давлении 15 кПа и температуре -17 °С содержится примерно 1.73 * 10^25 молекул.