Для атомов идеального газа (в том числе аргона) можно использовать формулу:

v_{ср} = \sqrt{\frac{3kT}{m}},

где v_{ср} - средняя квадратичная скорость атомов, k - постоянная Больцмана (1.38 10^(-23) Дж/К), T - температура в кельвинах (300 К), m - масса атома аргона (6.63 10^(-26) кг).

Подставляя значения в формулу, получаем:

v_{ср} = \sqrt{\frac{3 1.38 10^(-23) 300}{6.63 10^(-26)}} = 539 м/с.

Импульс атомов аргона равен их массе, умноженной на их скорость:

p = mv = 6.63 10^(-26) 539 = 3.57 10^(-23) кг м/с.

Импульс атомов аргона при температуре 300 К равен 3.57 10^(-23) кг м/с.