Для решения этой задачи можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT

Где:
P - давление
V - объем
n - количество вещества
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах

При нормальных условиях:
P1 = 1 атм = 101325 Па
V1 = 18 дм^3 = 0,018 м^3
T1 = 273 К

При измененных условиях:
P2 = 2 P1 = 2 101325 Па = 202650 Па
T2 = 100 + 273 = 373 К

По условию задачи нам нужно найти объем газа при новых условиях (V2).

Из уравнения идеального газа имеем:
P1V1/T1 = P2V2/T2

Подставляем известные значения и находим V2:
101325 0.018 / 273 = 202650 V2 / 373
1834,95 / 273 = 202650 V2 / 373
6,73 = 543,4 V2 / 373
V2 = 6,73 * 373 / 543,4
V2 ≈ 4,62 м^3

Таким образом, при увеличении давления в два раза и нагреве до 100 градусов объем газа станет приблизительно равным 4,62 м^3.