Для решения этой задачи нам необходимо использовать теплоемкость воды и количество теплоты, выделяющееся при сгорании керосина.

Найдем количество теплоты, выделяющееся при сгорании 25,2 г керосина. Для этого воспользуемся химическим уравнением горения керосина:

2C12H26 + 37O2 -> 24CO2 + 26H2O

Молярная масса керосина (C12H26) = 12*12 + 26 = 170 г/моль

Моля керосина = масса керосина / молярная масса = 25,2 / 170 = 0,148235 моль

Теплота сгорания керосина (ΔН) = 8026 кДж/моль

Теплота, выделяющаяся при сгорании 25,2 г керосина = ΔН моля керосина = 8026 0,148235 = 1190,05 кДж

Теперь найдем массу воды, которую можно нагреть от 20 °C до 66 °C с использованием этой теплоты. Для этого воспользуемся формулой:

Q = mcΔt

где Q - количество теплоты, m - масса воды, c - теплоемкость воды (4,18 Дж/(г*°C)), Δt - изменение температуры (66 - 20 = 46 °C)

Подставим известные значения:

1190,05 кДж = m 4,18 Дж/(г°C) * 46 °C

m = 1190,05 кДж / (4,18 Дж/(г°C) 46 °C) ≈ 64,3 г

Итак, масса воды, которую можно нагреть от 20 °C до 66 °C при сжигании 25,2 г керосина, составляет около 64,3 г.