Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа: (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для первого сосуда:
(n = \frac{m}{M}), где m - масса газа, M - молярная масса газа.
(n = \frac{10 \text{г}}{M})

Из уравнения состояния для первого сосуда:
(P_1V_1 = \frac{10 \text{г}}{M}RT_1)

Аналогично для второго сосуда:
(P_2V_2 = \frac{20 \text{г}}{M}RT_2)

Из условия задачи также известно:
(P_1 = 1 \text{ атм} = 1,01325 \times 10^5 \text{ Па})
(P_2 = 2 \text{ атм} = 2,0265 \times 10^5 \text{ Па})

(V_1 = 1 \text{ л} = 0,001 \text{ м}^3)
(V_2 = 2 \text{ л} = 0,002 \text{ м}^3)

Подставляем известные значения в уравнения для первого и второго сосуда и получаем систему уравнений:
(1,01325 \times 10^5 \times 0,001 = \frac{10 \text{г}}{M}R \times 300)
(2,0265 \times 10^5 \times 0,002 = \frac{20 \text{г}}{M}R \times T_2)

Решив данную систему уравнений относительно T2, найдем температуру газа во втором сосуде.